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2024年4月24日发(作者：点击进入喜来健cms系统)
某三元酸H
3
A的pK
a1
= 3.96、pK
a2
= 6.00、pK
a3
= 10.02,则 0.10 mol/L Na
3
A溶液的pH是
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51
(C)
2分 (0302)
HPO
4
2-
的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )
(A) H
2
PO
4
-
(B) H
3
PO
4
(C) PO
4
3-
(D) OH
-
2 分 (0302)
(C)
1分(0307)
0307
浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( )
(A) NaCl (B) NaHCO
3
(C) NH
4
Cl (D) Na
2
CO
3
1分(0307)
0307
(D)
2 分 (0309)
水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) pH = 7 (B) [H
+
] = [OH
-
]
(C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7
2 分 (0309)
(B)
2分 (0314)
0314
某MA
2
型(M
2+
、A
-
)电解质溶液,其浓度c(MA
2
) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L
(C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L
2分(0314)
0314
(B)
2分(0321)
0321
在磷酸盐溶液中,HPO
4
2-
浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( )
(已知H
3
PO
4
的解离常数pK
a1
= 2.12, pK
a2
= 7.20, pK
a3
= 12.36)
(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36
2分(0321)
0321
(C)
2分 (0339)
0339
丙二酸[CH
2
(COOH)
2
]的pK
a1
= 3.04, pK
a2
= 4.37,其共轭碱的K
b1
= _______________, K
b2
=
______________________。
2分(0339)
0339
K
b1
= 2.3×10
-10
(10
-9.63
)
K
b2
= 1.1×10
-11
(10
-10.96
)
2分 (0340)
0340
已知H
2
CO
3
的pK
a1
= 6.38, pK
a2
= 10.25,则Na
2
CO
3
的K
b1
= ___________________, K
b2
=
_________________。
2分(0340)
0340
1.8×10
-4
, 2.4×10
-8
(10
-3.75
, 10
-7.62
)
2分(0353)
0353
含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H
2
SO
4
的混合溶液的质子条件式为______________
2分(0353)
0353
[H
+
]-0.30 = [OH
-
]+[SO
4
2-
]
2分 (0363)
0363
某(NH
4
)
2
HPO
4
溶液c[(NH
4
)
2
HPO
4
] = cmol/L,其物料平衡式为_______________
_______________________________;电荷平衡式为__________________________________
__________________________。
2分(0363)
0363
[NH
4
+
]=2（[H
2
PO
4
-
]+[HPO
4
2-
]+[PO
4
3-
]）
[NH
4
+
]+[H
+
] = [H
2
PO
4
-
]+2[HPO
4
2-
]+3[PO
4
3-
]+[OH
-
]
2分(0366)
0366
pK
a
(HCOOH) = 3.77, pK
b
(HCOO
-
) = _________; NaOH滴定HCOOH反应的K
t
=
______________; HCl滴定HCOO
-
反应的K
t
= ______________。
2分(0366)
0366
10.23, 10
10.23
, 10
3.77
2分 (0417)
0417
今欲用H
3
PO
4
与Na
2
HPO
4
来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H
3
PO
4
与Na
2
HPO
4
物质的量之比
n(H
3
PO
4
)∶n(Na
2
HPO
4
)应当是---------------------------------------------------------------( )
(H
3
PO
4
的pK
a1
~pK
a3
分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1
2分(0417)
0417
(C)
2分 (0419)
0419
今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H
3
PO
4
和0.10 mol/L NaOH溶液的体积
比是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(H
3
PO
4
的pK
a1
~pK
a3
分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2
2分(0419)
0419
(C)
10分 (0444)
0444
某一溶液由HCl,KH
2
PO
4
和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH
2
PO
4
) =
1.0×10
-3
mol/L, c(HAc) = 2.0×10
-6
mol/L。计算该溶液的pH及[Ac
-
],[PO
4
3-
]各为多少?
(已知H
3
PO
4
的pK
a1
~pK
a3
分别是2.12,7.20, 12.36, HAc的pK
a
= 4.74)
10分(0444)
0444
c(HCl)>>c(H
2
PO
4
-
),溶液[H
+
]由HCl决定
pH = 1.00
10
-4.74
[Ac
-
]= c
x0
=10
-5.7
──────── =10
-9.44
10
-4.74
+10
-1.0
= 3.6×10
-10
(mol/L)
[PO
4
3-
]= c
x0
10
-21.68
= 10
-3.0
────────────────
10
-3.0
+10
-4.12
+10
-10.32
+10
-21.68
= 10
-21.71
= 1.9×10
-22
(mol/L)
5 分 (0446)
在400 mL水中加入6.2 g NH
4
Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混
合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?
(M
r
(NH
4
Cl) = 53.5, NH
3
的 pK
b
= 4.74)
5 分 (0446)
0446
总体积V = 445 mL
1.0×45
c(NH
3
) = ────── = 0.10 (mol/L)
445
6.2×1000
─────── - 1.0×45
53.5
c(NH
4
+
) = ───────────── = 0.16 (mol/L)
445
c(NH
3
) 0.10
pH = pK
a
+ lg──── = 9.26 + lg──── = 9.06
c(NH
4
+
) 0.16
c(NH
3
)·c(NH
4
+
) 0.10×0.16
β
= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L)
c(NH
3
)+c(NH
4
+
) 0.10+0.16
10分 (0448)
0448
今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的
HCl后pH为7.10,问应取浓度均为0.50 mol/L的H
3
PO
4
和NaOH溶液各多少毫升?(H
3
PO
4
的
pK
a1
~pK
a3
分别是2.12,7.20,12.36)
10分(0448)
0448
在pH = 7.5时,为H
2
PO
4
-
-HPO
4
2-
缓冲液,其浓度分别是c
a
,c
b
,则有
c
a
10
-7.50
= 10
-7.20
─── (1)
c
b
50c
a
+0.10×5.0
10
-7.10
= 10
-7.20
───────── (2)
50c
b
-0.10×5.0
解得 c
a
= 0.015 mol/L , c
b
= 0.030 mol/L
此溶液中c(PO
4
3-
) = 0.015+0.030 = 0.045 (mol/L)
c(Na
+
) = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol/L)
故V(H
3
PO
4
) = 0.045×1000/0.50 = 90 (mL)
V(NaOH) = 0.075×1000/0.50 = 150 (mL)
2分 (0613)
0613
用甲醛法测定w[(NH
4
)
2
SO
4
]≥98％的肥田粉{M
r
[(NH
4
)
2
SO
4
] = 132}中NH
4
+
含量时,若将试
样溶解后用250 mL容量瓶定容,用25 mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L
NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-----------------------------------------------( )
[提示: 4NH
4
+
+ 6HCHO = (CH
2
)
6
N
4
H
+
+ 3H
+
+ 3H
2
O ]
(A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g
(C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g
2分(0613)
0613
(A)
2 分 (0629)
用甲醛法测定工业(NH
4
)
2
SO
4
{M
r
[(NH
4
)
2
SO
4
]=132}中氨的质量分数w(NH
3
), 把试样溶
解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约
_________ g。
2 分 (0629)
3.3
2 分 (0630)
克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH
3
正好中和20.00 mL
0.2500 mol/L 的H
2
SO
4
, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[A
r
(N)=14.00]为 ____________。
2 分 (0630)
50％
10分 (0647)
0647
在甲酸(HCOOH)介质中,用0.1 mol/L强碱滴定0.1 mol/L强酸。计算化学计量点的pH(即
pHCOOH
2
+
)值以及化学计量点前后0.1％的pH。
[pK
s
(HCOOH)为6.2]
10分(0647)
0647
化学计量点pH = pHCOO
-
= (1/2)pK
s
= 3.1
化学计量点前0.1％时,质子条件 [H
+
] = [HCOO
-
] + c
酸
K
s
10
-6.2
[H
+
]=─── + c
酸
=───── + 10
-4.3
(mol/L)
[H
+
] [H
+
]
解得[H
+
] = 10
-3.09
mol/L pH = 3.09
10
-6.2
化学计量点后0.1％时, [H
+
] = [HCOO
-
]- c
碱
=─────-10
-4.3
(mol/L)
[H
+
]
解得[H
+
] = 10
-3.11
mol/L pH = 3.11
即突跃为pH3.09→3.11,仅0.02单位(若按最简式计算突跃为pH4.3→1.9,显然是错误的,
其原因是HCOOH的K
s
大,不能按最简式计算)。
10分 (0650)
0650
称取1.250 g 纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00 mL,然后用0.1000 mol/L NaOH溶液
进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入
7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数
K
a
; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
10分(0650)
0650
1. HA的摩尔质量
1.250×100
M(HA) =──────── = 336.9 (g/mol)
0.100×37.10
版权声明：本文标题：分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法) 内容由网友自发贡献，该文观点仅代表作者本人， 转载请联系作者并注明出处：http://roclinux.cn/b/1713923696a657927.html， 本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，一经查实，本站将立刻删除。
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