分析化学(第7版)习题参考解答

分析化学（第7版）习题参考解答

第二章误差和分析数据处理

1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器

和试剂误差或操作误

差，并给出它们的减免方法。答：①砝码受腐蚀：

系统误差(仪器误差)；更换砝码。②天平的两臂不等长：

系统误差(仪器误差)；校正仪器。③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正

仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀

条件。⑤试剂含被测组分：

系统误差(试剂误差)；做空白实验。⑥试样在称量过程中吸潮：

系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统

误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测

定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正

仪器。

⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法

6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：

(1)(2)0.30.1-0.20.1-0.4-0.60.20.20.1-0.10.4-0.20.00.5-0.3-0.20.20.3-0.30.1①求两

组数据的平均偏差和标准偏差；②为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；

③哪组数据的精密度高？解：①dd1d2d3dnndi2d10.24d20.24

n110.2820.31

②标准偏差能突出大偏差。③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、

12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准

偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。解：①某某in12.0104

②(某i某)n120.0012

③n0.00038

u某tnn查表2-2，f9时，t0.013.25

④置信限＝t＝3.250.000380.0012

8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表

明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含

量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂

质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时)解：

某1.51%S0.13%S某S/某S某1.51%1.60%0.053%1.7

n0.13%/60.053%

t计查表2-2，t5，0.05=2.571，t计算

所以，改变反应条件后，杂志含量与改变前无明显差别。

9、解：HPLC数据：

97.2％，98.1％，99.9％，99.3％，97.2％，98.1%（6次）

某98.3%，S1.1%

化学法数据：

97.8％，97.7％，98.1％，96.7％，97.3％（5次）

某97.6%，S0.54"

①用F检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别

F1.1%0.54%4.15,查表24，f15、f24时，F6.26没有显著性差别

F计F0.05,4,4说明两种方法的精密度用t检验平均值是否有显著性差别

t某1某

2SRn1n2n1n222SR(n11)S1(n21)S2n1n226565(61)1.1%(51)0.54%652220.895%

t98.3%97.6%0.895%1.29t0.05,9(2.262)说明两种方法的平均值没有显著差别。②在该项

分析中，HPLC法可以代替化学法。

10、解：①

某0.10190.10270.10210.10200.101850.1021(mol/L)S0.000354G某可疑某

S0.10270.10210.0003541.695查表2-6，0.05，测定6次，G临界值1.89G计算G临界值

0.1027mol/L这个数据应保留②某0.10190.10270.10210.10200.10185S某

0.0003540.10210.1021(mol/L)

S0.000354RSD

11、解：

100%100%0.35%①P0.95,0.05;f615;差得

u2.742.5712.740.59%

t0.05,52.571某tSn0.566P95%时，

②P99%时，t0.01,54.032u2.744.0320.5662.740.92%第三章滴定分析法概论

1、解：不可直接配制标准溶液的物质：

NaOH，化学性质不稳定HCl，不是固体，难得到纯净物H2SO4，不是固体KMnO4，难

制得纯度高的纯净物Na2S2O3，难制得纯净物，化学性质不稳定

2、答：草酸晶体部分风化后标定氢氧化钠溶液浓度结果偏低（称取一定质量基准物，实际

物质的量超过计算值，消耗了更多的氢氧化钠，浓度标定结果偏低），用此氢氧化钠溶液测定

有机酸摩尔质量时结果偏低；碳酸钠吸潮带有少量水分后标定盐酸溶液浓度结果偏高（称取一

定质量基准物，实际物质的量小于计算值，消耗了更少的盐酸，浓度标定结果偏高），用此盐

酸溶液测定有机碱摩尔质量时结果偏高。

3、(1)读数偏大，结果(HCl)浓度偏低

(2)0.1248>0.1238，盐酸浓度计算值大于真实值，结果偏高(3)HCl浓度比真实浓度低，需

要消耗更多的HCl，结果偏低

(4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值

偏高

4、写出下列各体系的质子条件式。解：(1)NH4H2PO4：

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3](2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：

[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-](3)NaOH(C1)+NH3(C2)：

[H+]+C1+[NH4+]=[OH-](4)HAc(C1)+NaAc(C2)：

[H]=[OH]+[Ac]-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：

[H]+C2=[OH]+[CN]

5、写出①H3AO4②MgBr2水溶液的电荷平衡式。解：①[OH-]+[H2AO4-]+2[HAO42-

]+3[AO43-]=[H+]

②2[Mg2+]+[H+]=[OH-]+[Br-]6、解：

+

--+

--

nV浓wMcV稀V浓500cV稀Mw2.0①V浓17.03100066(ml)0.8929P0

2.0②V浓10001.051009P010001.8496%60.0557(ml)2.0③V浓

98.0855.5(ml)8、已知1mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL，试计算：①该

HCl溶液对NaOH的滴定度②该HCl溶液对CaO的滴定度。

解：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+CaO==CaCl2+H2O

THCl/NaOHMNaOHMHCl0.0043740.004799(g/ml)

THCl/CaO

MCaOMHCl20.0043740.003365(g/ml)

9、解：CaCO3~2HCl

n碳酸钙

12nHCl12(0.2600250.122513.00)2.454(mmol)100%100.092.454100.25003w碳酸钙

M碳酸钙n碳酸钙m

100%98.2、二元弱酸H2A，已知pH=1.92时，δH2A=δHA-；pH=6.22时，δHA-

=δA2-。计算：①H2A的pKa1和pKa2②HA-溶液的pH。

解：①pKa1=1.92，pKa2=6.22

（二元酸分布系数公式，两个相等处，一个极大值）

②pH

第四章酸碱滴定法

12(pKa1pKa2)4.07

补充习题：下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴

定，各应采用什么指示剂？

(1)甲酸(HCOOH)Ka=1.8某10-4

答：cKa＞10，可以直接滴定。可以采用酚酞指示剂(2)硼酸(H3BO3)Ka1=5.4某10-10

答：cKa1＜10-8，不可以直接滴定。

(3)琥珀酸(H2C4H4O4)Ka1=6.9某10-5，Ka2=2.5某10-6

答：cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，但Ka1/Ka2＜104。不能分步滴定，但可以直接一次性

滴定。(4)柠檬酸(H3C6H5O7)Ka1=7.2某10-4，Ka2=1.7某10-5，Ka3=4.1某10-7

答：cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，cKa3≈10-8但Ka1/Ka2＜104，Ka2/Ka3＜104。不

能分步滴定，但可以直接一次性滴定。(5)顺丁烯二酸Ka1=1.5某10-2，Ka2=8.5某10-7

答：cKa1＞10-8，cKa2≈10-8，且Ka1/Ka2＞104。可以分步滴定。(6)邻苯二甲酸

Ka1=1.3某10，Ka2=3.1某10

答：CKa1＞10-8，CKa2＞10-8，但Ka1/Ka2＜104。不能分步滴定，但可以直接一次性

滴定。

1、解：NaOH吸收CO2，将部分转化为Na2CO3。

①滴定强酸，如果以甲基橙为指示剂，终点化学计量关系还是1:2，基本无影响。若以酚酞

为指示剂，则

-3

-6

-8

碳酸钠不能完全作用为氯化钠，对结果有明显影响。

②滴定弱酸，NaOH能中和弱酸，Na2CO3不能中和弱酸，需要消耗更多的标准溶液，将

带来正误差(分析结果偏高)。

2、答：硼砂溶于水将生成极弱酸硼酸和一元弱碱

B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3

一元弱碱的Kb=Kw/Ka,硼酸=1.8某10-5，因此可以用盐酸准确滴定而醋酸钠Kb极小，

无法准确滴定。

氢氧化钠可以测定醋酸不能滴定硼酸同理。

补充习题：在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同？①纯水；

②浓硫酸；③液氨；④甲基异丁酮答：液氨(碱性溶剂是酸的均化性溶剂)

补充习题：下列溶剂中何者为质子溶剂？何者为无质子溶剂？若为质子溶剂，是酸性溶剂

还是碱性溶剂？若为无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？

①冰醋酸；②二氧六环；③乙二胺；④甲基异丁酮；⑤苯；⑥水；⑦乙醚；⑧异丙醇；⑨

丙酮；⑩丁胺答：质子溶剂：①③⑥⑧⑩；其中，酸性溶剂：①；碱性溶剂：③⑩

无质子溶剂：②④⑤⑦⑨；其中，偶极亲质子溶剂：④⑨；惰性溶剂：②⑤⑦

补充习题：有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐

酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl

的体积为V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？

①V1＞V2＞0；②V2＞V1＞0；③V1=V2；④V1=0，V2＞0；⑤V1＞0，V2=0答：

①NaOH+Na2CO3；②Na2CO3+NaHCO3；

③Na2CO3；④NaHCO3；⑤NaOH。3、解：

①0.10mol/LNaH2PO4两性物质溶液，

c20Ka1；cK[H]a220KwcKa1Ka2Ka1c6.910536.210380.106.9100.10

2.010pH4.70(mol/L)注：此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。

②0.05mol/LHAc和0.05mol/LNaAc混合溶液缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算

pHpKalg4.76lg4.76

c碱c酸0.050.05

③0.1mol/LNaAc溶液碱性溶液，按一元弱碱公式计算

[OH]-cKbc106KwKa,HAc1450.11.71097.6710[H]1.310pH8.88

(mol/L)

(mol/L)④0.10mol/LNH4CN，两性物质溶液，用最简公式计算

pH121212(pKa1pKa2)(pKa,NHpKa,HCN)4

(9.259.21)9.23

⑤0.10mol/LH3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算

[H]cKa0.105.410107.35106(mol/L)

pH5.13

⑥0.05mol/LNH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算

[H]cKa,NH40.055.610105.29106(mol/L)

pH5.28

4、已知水的离子积常数K=10-14，乙醇的离子积常数K=10-19.1，求：

(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。

(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2H5OH2及pOH、pC2H5O。

(设HClO4全部离解)解：(1)pH12pK7.00pC2H5OH212pK9.55

(2)因HClO4全部离解，故水溶液中：

pH=-lg0.0100=2.00，pOH=14.00-2.00=12.00乙醇溶液中：

pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00，pC2H5O=19.10-2.00=17.10

5、解：①HA的摩尔质量

nHA(cV)NaOH

nHA(cV)NaOHnHA

0.090041.2022003.708103

(mol)mHAMHAmHAnHA1.2503.708103

MHA337.1(g/mol)②HA的Ka值滴定剂加到8.24mL时，溶液pH4.30。此时，nHA剩

余量＝3.70810生成NaA的物质的量＝30.09008.241000＝

0.0029664(mol)40.09008.241000＝7.416104(mol)

pHpKalgnNaAnHApKalg4.9027.416100.00296644.305pKa4.902Ka101.2610③化

学计量点pH的计算化学计量点完全生成[OH－NaA，溶液呈碱性

0.090041.2041.205010145

]＝cpKb-61.2610

5.6810

pOH5.24pH14.00－5.24＝8.766、解：化学计量点时，完全生成

NaAc0.0500mol/L[OH]cKbcKwKa0.05001.0101.7105145.4106mol/L

pOH=5.27；pH=8.73。

终点误差计算略，计算结果相等均为0.03%。

7、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。Na3PO4＋

HCl=Na2HPO4＋NaCl

nNa3PO4nHCl0.500012.0010000.0060(mol)mNa3PO40.0060163.940.98364(g)试样

中Na3PO4的含量为：0.98364/2.0049.18%滴定至甲基橙终点时，Na3PO与Na42HCl＝

NaH2PO442NaClNaCl

Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO2HPO4反应消耗的HCl为：32.00－212.00＝8.00(mL)试样

中Na2HPO4的质量为：8.0010000.5000142.14＝0.568(g)试样中Na2HPO4的含量为：

0.568/2.0028.4%8、解：

萘酸为一元酸，1羟基萘酸为二元酸。第一计一计量点羧基被中和；消耗标准液3.58ml;第

二计量点时，酚羟基被中和;消耗标准液(5.193.58)1.61ml。有：n萘酸n1羟基萘酸

0.17903.58n1羟基萘酸1.610.17900.288（mmol）n萘酸0.353（mmol）w萘酸

0.353172.010000.1402100%43.3%100%38.6%

w1羟基萘酸0.288188.010000.14029、解：只简单提示思路，尿素分子式为CO(NH2)2；

每分子尿素能产生2分子能被吸收滴定的NH3。因此滴定剂HCl物质的量为尿素物质的量2倍。

第五章配位滴定法

3、解：此题题意为Al3+总浓度为0.10mol/L。

αAl(F)1β1[F]β2[F]β6[F]

=1+1.4某104+1.4某107+1.0某109+5.6某109+2.3某109+6.9某107

--2-6=8.9某109

比较式中各项数值相对大小，可见主要存在形式为AlF3、AlF4-、AlF52-

[Al3+]=cAl/αAl(F)=0.10/(8.9某109)=1.1某10-11(mol/L)

4、待测溶液含2某10-2mol/L的Zn2+和2某10-3mol/L的Ca2+，(1)能否用控制酸度

的方法选择滴定Zn2+？(2)若能，控制酸度范围是多少？解：

Δlg（cK）=6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定

Zn2+。

首先计算控制酸度的下'限，根据lg(cZn，pKZnY)6cCa，p(2.0102)/21.010'2(mol/L)要求：

lgKZnY8lgKZnY－lgY(H)8lgY(H)lgKZnY－8＝8.50查表62得，pH4.0时，lgY(H)＝8.44准

确测定Zn的pH下限是4.0

为防止Zn[OH]-2水解要求：2Kp,Zn(OH)cZn21015.522.010106.9

pOH6.9pH7.1

5.解：(1)能否选择性滴定的思路看能够满足选择性滴定''，分别计算KZnY和KCdY，''的

条件lg(cK')5。

lgKZnYlgKZnYlgY16.504.6511.85lgKCdYlgKCdYlgYlgCd16.464.647.3794.441

CdCd(I)11[I]2[I]3[I]4[I]1102.42342.0103.42.01025.02.01036.152.01047.379211.854.4

415满足选择性滴定的条件，可以选择性滴定Zn

nNaClcAgNO30.117358.4920.001000cAgNO3cNH4SCN330.00100021.001000cNH4

SCN3.202200

可以解得：cAgNO0.07440(mol/L)cNH4SCN0.07086(mol/L)

6、解题思路：硝酸银总量减去返滴定所用硫氰酸铵溶液量为试样氯离子和溴离子的总量；

可解得混合物中各自的质量。

7、解题思路：分别用返滴定化学计量关系可以计算无机氯和有机氯的含量

9、解题思路：用换算因素计算比较简单。

0.0129323w(%)m称Fm100%21431.03100%1.41%